【過去問】酸と塩基・pHとは？液性の見分け方を解説｜危険物取扱者乙４

「酸性・アルカリ性」「pH」は理科で一度は聞いた言葉ですが、乙４では酸＝H+を生じる／塩基＝OH-を生じるという定義と、pHの数値で液性を判定する力が問われます。物化（基礎的な物理学・化学）の中ではBランクですが、中和反応の前提となる基礎なので確実に押さえましょう。

消防設備士

今回は酸と塩基、そしてpHを整理します。次回の「中和反応」の土台になる大事な単元ですよ。

強欲な青木

酸って「すっぱいやつ」ですよね。塩基って何っすか？

消防設備士

酸は水に溶けて水素イオンH+を出す物質、塩基（アルカリ）は水酸化物イオンOH-を出す物質です。この一点で性質がきれいに分かれます。

強欲な青木

pHっていう数字もよく見ますけど、あれは何を表してるんすか？

消防設備士

pHは水素イオン濃度の指標で０〜14。pH７が中性、それより小さいと酸性、大きいとアルカリ性。数字の向きさえ覚えれば一発で判定できます。

💪実力試し（３問）

まずは現在の理解度をチェック。本番レベルを３問用意しました。

問題１

酸の説明として、正しいものはどれか。

1. 水に溶けて水酸化物イオンOH-を生じる物質。
2. 水に溶けて水素イオンH+を生じる物質。
3. 水に溶けても電離せず、イオンを生じない物質。
4. 赤色リトマス紙を青色に変える物質。

解答と解説を見る

正解２

解説

酸は水に溶けて水素イオンH+を生じる物質。選択肢１・４は塩基（アルカリ）の説明で、３は非電解質に近い説明であり誤り。

間違えやすいポイント

『酸＝H+／塩基＝OH-』の対応を逆にする誤答が最頻出。

問題２

pHに関する説明として、正しいものはどれか。

1. pHは０〜７の範囲で表され、７が最大値である。
2. pH７は中性で、７未満が酸性、７超がアルカリ性である。
3. pHが大きいほど酸性が強くなる。
4. pHは水溶液の温度を表す指標である。

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正解２

解説

pHは水素イオン濃度の指標で０〜14の範囲。pH７が中性、７未満が酸性、７超がアルカリ性。選択肢１は範囲が誤り、３は大小が逆、４は意味が誤り。

間違えやすいポイント

範囲（０〜14）と中性の値（７）をセットで暗記する。

問題３

pH２の水溶液の液性として、正しいものはどれか。

1. 強いアルカリ性。
2. 弱いアルカリ性。
3. 中性。
4. 強い酸性。

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正解４

解説

pH７未満は酸性で、数値が小さいほど強い酸性。pH２は７より大幅に小さいため強い酸性を示す。

間違えやすいポイント

pHが小さい＝酸性が強い。大小の向きを取り違えないこと。

🔰基礎教養学習

1. 酸とは

酸とは水に溶けて水素イオンH+を生じる物質。青色リトマス紙を赤色に変え、水溶液は酸味を示し、多くの金属と反応して水素を発生する。

消防設備士

キーワードは「H+を出す」「青→赤」「酸味」「金属＋酸→水素」の４点セットです。

2. 塩基（アルカリ）とは

塩基とは水に溶けて水酸化物イオンOH-を生じる物質。赤色リトマス紙を青色に変え、水溶液は手につけるとぬるぬるした感触を示す。

強欲な青木

せっけん水がぬるぬるするのはアルカリ性だからなんすね。

3. pH（水素イオン指数）とは

pHは水溶液中の水素イオン濃度を表す指標で、０〜14の範囲をとる。pH７が中性、７未満が酸性（小さいほど強酸）、７超がアルカリ性（大きいほど強塩基）。

4. pHスケールと酸・塩基の性質

強酸・弱酸／強塩基・弱塩基

水中でほぼ完全に電離してH+（またはOH-）を多く生じるものを強酸・強塩基、一部しか電離しないものを弱酸・弱塩基という。強弱は「電離のしやすさ」で決まり、水溶液の濃さ（濃度）とは別の概念である点に注意。

✅理解度チェックテスト（３問）

チェック１（４択）

水に溶けて水酸化物イオンOH-を生じ、赤色リトマス紙を青色に変える物質はどれか。

1. 酸
2. 塩基（アルカリ）
3. 中性物質
4. 非電解質

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正解２

ポイント

OH-を生じ、赤リトマス→青に変えるのは塩基（アルカリ）の性質。

チェック２（○✕）

次の記述は正しいか誤りか、○✕で答えてください。

「pHが小さい水溶液ほど酸性が強い。」

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正解○（正しい）

解説

正しい。pHは小さいほど酸性が強く、大きいほどアルカリ性が強い。pH７が中性。

チェック３（穴埋め）

次の文の【　】に入る最も適切な語句を選んでください。

酸は水に溶けて【　】イオンを生じる物質である。

1. 水酸化物（OH-）
2. 水素（H+）
3. 塩化物（Cl-）
4. ナトリウム（Na+）

答えを見る

正解２

解説

酸は水に溶けて水素イオンH+を生じる。OH-を生じるのは塩基。

🪏深掘り解説

① 酸と塩基を見分ける４つの観点

• 生じるイオン：酸はH+、塩基はOH-
• リトマス紙：酸は青→赤、塩基は赤→青
• 感触・味：酸は酸味、塩基はぬるぬる
• 金属との反応：酸は多くの金属と反応して水素を発生（塩基は一般に反応しにくい）

② 「強弱」と「濃度」は別物

強酸でも薄ければpHは中性寄りになり、弱酸でも濃ければそれなりに酸性を示す。「強い・弱い」は電離のしやすさ、「濃い・薄い」は溶けている量の問題で、別の軸であることを区別する。

③ 指示薬で液性を判定する

指示薬は液性によって色が変わる試薬。リトマス紙は酸性で赤、アルカリ性で青を示す。pH試験紙を使えば、色の変化からおおよそのpHの値（液性の強さ）まで読み取れる。

🥊過去問演習（10問）

実際の試験レベル10問に挑戦しましょう。解説付きで知識を固めます。

🎙️現場のリアル

📝まとめ

• 酸：水に溶けてH+を生じる。青リトマス→赤、酸味、金属と反応し水素発生
• 塩基（アルカリ）：水に溶けてOH-を生じる。赤リトマス→青、ぬるぬる
• pH：０〜14の指標。７が中性、７未満が酸性（小さいほど強酸）、７超がアルカリ性（大きいほど強塩基）
• 「強弱（電離度）」と「濃度（濃い・薄い）」は別の軸

消防設備士

次回は「中和反応」。酸と塩基が反応して塩と水ができる仕組みと、量の計算を学びます。

📚 この科目の全体像（学習ロードマップ）

いま何回目をやっていて、あと何回残っているかがひと目でわかります。復習したい回はここから飛んでください。