【過去問】金属とイオン化傾向とは？腐食との関係を解説｜危険物取扱者乙４

イオン化傾向とは、金属が水溶液中で陽イオンになろうとする傾向の大小を順に並べたものです。この傾向が大きいほど酸化されやすく反応性が高い（水や酸と反応し、腐食しやすい）という性質に直結します。鉄のさびや金属の腐食、卑金属・貴金属の区別まで説明できる基礎テーマなので、ゴロでしっかり順序を押さえましょう。

消防設備士

今回は金属のイオン化傾向を攻略します。順序さえ覚えれば反応性の問題が一気に解けますよ。

強欲な青木

イオン化傾向って、結局なんなんすか？

消防設備士

金属が水溶液中で陽イオンになろうとする傾向の大小のことです。電子を放出して＋のイオンになりやすい金属ほど、イオン化傾向が大きいんです。

強欲な青木

じゃあイオン化傾向が大きいと、何が起こるんすか？

消防設備士

酸化されやすく反応性が高いんです。水や酸とよく反応し、腐食（さび）も進みやすい。鉄がさびて金がさびないのは、この傾向の差なんですよ。

💪実力試し（３問）

まずは現在の理解度をチェック。本番レベルを３問用意しました。

問題１

金属のイオン化傾向の説明として、正しいものはどれか。

1. 金属が水溶液中で陽イオンになろうとする傾向の大小。
2. 金属が水溶液中で陰イオンになろうとする傾向の大小。
3. 金属が電子を受け取って安定する度合い。
4. 金属の比重の大小を並べたもの。

解答と解説を見る

正解１

解説

イオン化傾向は『金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする傾向の大小』。金属は陰イオンにはならない。

間違えやすいポイント

「陰イオンになる傾向」と取り違える誤答が定番。金属は電子を放出して陽イオンになる。

問題２

イオン化傾向の順（大→小）として、正しいものはどれか。

1. K ＞ Na ＞ Ca ＞ Mg
2. Ca ＞ K ＞ Mg ＞ Na
3. K ＞ Ca ＞ Na ＞ Mg
4. Na ＞ Mg ＞ K ＞ Ca

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正解３

解説

イオン化列の先頭は K ＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al…の順。ゴロ「貸そうかな（K Ca Na Mg）、まあ（Al）…」で覚える。

間違えやすいポイント

K と Ca、Na と Mg の前後を入れ替える誤答が多い。ゴロの語順で固定する。

問題３

イオン化傾向が大きい金属の性質として、正しいものはどれか。

1. 酸化されにくく、水や酸と反応しない。
2. 酸化されやすく反応性が高く、腐食しやすい。
3. 電子を受け取りやすく安定している。
4. イオンにならず単体のまま存在する。

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正解２

解説

イオン化傾向が大きいほど電子を放出しやすく、酸化されやすい＝反応性が高い。水や酸とよく反応し腐食しやすい。

間違えやすいポイント

「大きい＝安定」と逆に覚える誤り。大きいほど反応性が高く不安定。

🔰基礎教養学習

1. イオン化傾向とは

金属が水溶液中で電子を放出し、陽イオンになろうとする傾向の大小をイオン化傾向という。この大小の順に金属を並べたものをイオン化列（イオン化系列）と呼ぶ。

消防設備士

ポイントは「陽イオンになりやすい順」。電子を手放しやすい金属ほど先頭に並びます。

2. イオン化列と覚え方（教科書標準ゴロ）

イオン化傾向の順（大→小）は次のとおり。基準として水素 (H) を Pb と Cu の間に並べる。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

覚え方は教科書標準のゴロ 「貸そうかな、まあ当てにすんな、ひどすぎる借金」。 貸（K）そう（Ca）か（Na）な（Mg）、ま（Al）あ（Zn）当（Fe）て（Ni）に（Sn）す（Pb）ん（H）な（Cu）、ひ（Hg）ど（Ag）す（Pt）ぎる（Au）借金、と対応させて覚える。

強欲な青木

「貸そうかな〜」の語呂で、KからAuまで一気に出てくるようにするんすね。

3. イオン化列と性質の対応

✅理解度チェックテスト（３問）

チェック１（４択）

次の金属のうち、イオン化傾向が最も大きいものはどれか。

1. Cu（銅）
2. K（カリウム）
3. Fe（鉄）
4. Ag（銀）

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正解２

ポイント

イオン化列の先頭は K（カリウム）。Fe＞Cu＞Ag の順でイオン化傾向は小さくなる。

チェック２（○✕）

次の記述は正しいか誤りか、○✕で答えてください。

「イオン化傾向が大きい金属ほど酸化されやすく、腐食しやすい。」

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正解○（正しい）

解説

正しい。イオン化傾向が大きいほど電子を放出しやすく酸化されやすいため、腐食（さび）も進みやすい。

チェック３（穴埋め）

次の文の【　】に入る最も適切な語句を選んでください。

イオン化傾向が小さく酸化されにくい Au・Pt・Ag などを【　】という。

1. 卑金属
2. 貴金属
3. 合金
4. アルカリ金属

答えを見る

正解２

解説

イオン化傾向が小さく酸化されにくい金属を『貴金属』という。逆に反応しやすい金属は卑金属。

🪏深掘り解説

① なぜイオン化傾向が大きいと反応性が高いのか

イオン化傾向が大きい金属は電子を放出して陽イオンになりやすい。この「電子を手放す」反応こそが酸化であり、水や酸と容易に反応する。だからイオン化傾向が大きい金属ほど反応性が高く、腐食も進みやすい。

② 水素 (H) を基準に並べる意味

イオン化列では水素 (H) を Pb と Cu の間に置く。水素より大きい金属（K〜Pb）は酸と反応して水素を発生するが、水素より小さい金属（Cu〜Au）は通常の酸とは反応しにくい。酸との反応性を判断する基準として重要。

③ 鉄のさびと金属の腐食

• イオン化傾向が大きい金属ほど空気中・水中で酸化され、腐食（さび）が進む
• 鉄（Fe）は比較的イオン化傾向が大きく、酸化鉄（赤さび）を生じやすい
• 金（Au）はイオン化傾向が最も小さいため酸化されず、光沢を保つ貴金属

🥊過去問演習（10問）

実際の試験レベル10問に挑戦しましょう。解説付きで知識を固めます。

🎙️現場のリアル

📝まとめ

• イオン化傾向：金属が水溶液中で陽イオンになろうとする傾向の大小
• 順（大→小）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
• ゴロ「貸そうかな、まあ当てにすんな、ひどすぎる借金」で暗記
• 大きいほど酸化されやすく反応性が高い（腐食しやすい・卑金属）
• 小さいほど酸化されにくく安定（貴金属：Au・Pt・Ag）

消防設備士

次回は「燃焼とは」。燃焼の三要素と、燃焼が成立する条件を学びます。

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